اسئلتي واجوبتلي للشهر الاول لماده الكيمياء السادس العلمي ارجو الاستفاده منها

س1/تم تعيين محتوى الالمنيوم الموجود في عينه كتلتها 0.764g بعد اذابتها على هيئه Al2o3.XH2O باستعمال زياده من محلول الامونيا NH4OH وبعد فصل الراسب ثم غسله وتجفيفه ليتحول الى Al2O3
1- عين صيغه الترسيب والصيغه الوزنيه
2- هل يمكن استخدام صيغه الترسيب كصيغه وزنيه ؟
3- احسبي النسبه المئويه لAl2O3 (M=102g/mole)في العينه اذا علمتي ان الكتله النهائيه للصيغه الوزنيه التي تم الحصول عليها كانت تساوي0.127g

س2/(أ)املئي الفراغات التاليه :
1- الكتله المكافئه هي -------------
2- الكتله الازمه من هيدروكسيد الصوديوم لتحضير 500ml من محلول 0.2M هي ----------------------
3- يكون من الضروري وراء كل عمليه تحليل وزنيه اجراء حسابات لـ--------------

(ب)عينه من Na2CO3 كتلتها الموليه (106g/mol) تزن 0.15g تحتاج لمعادلتها 30ml من حامضHCl احسبي عياريه الحامض

س3/(أ)تفاعل حامض الفسفوريك مع محلول هيدروكسيد الصوديوم وفق المعادله ادناه فاذا كان حجم القاعده 300ml وحجم الحامض 100ml وتركيزه0.1M احسبي عياريه كل من الحامض والقاعده
H3PO4+2NAOH________Na2HPO4+2H2

(ب)كيف يمكن الفصل بين ايونلت محلول يحتوي على Ba و AS



حل السؤال الاول
1-الصيغه الوزنيه هي Al2o3
صيغه الترسيب هي Al2o3.XH2O
2-لايمكن عتبارها صيغه وزنيه لان عدد جزيئات الماء غير معروفه
3- لايجاد النسبه المئويه
%=Al2o3(m(g))×100%
M للعينه(g)
%=0.127/0.764
حل السؤال 2
(أ)
1-هي كتله الماده تنتج اوتستهلك مو المكون الفعال المشترك في التفاعل الكيميائي
2- M(mol/L)=n/v=m/M/v
M(NaOH)=40g/mol
0.2=m/40/500×1/1000
m=4g
3-وذلك لمعرفه المكون المراد تقديره بشكل دقيق والموجود في العينه
(ب)
بما ان n=M×V
اذن n=m(g)/M(g/mol)
n(Naco3)=0.15/106=0.00142mol
M(HCl)×v=n(NaCO3)
M(HCl)=0.00142/30×1/1000=0.000424mol/l
N=M×n=M×1
حيث nهي عدد المولات الفعاله ولل الحامض =1

حل س3
(أ) اولا يجب تحويل التركيز المولاري الى العياري بالنسبه للحامض وذلك بضربه في عدد المولات الفعاله H3PO4 وبما ان عدد ايونات الهيدروجين 3 اذن يجب ضرب التركيز المولاري في3
M=N×n
M=0.1×3=0.3mol/L
N(H3PO4)×V=N(NaOH)×V
O.1×100/1000=N×300/1000
N(NaOH)=O.3eq/l

)ب)تفصل ايونات الانتيمون بعد تحميضها بحامض الهيدرو كلوريك وامرار غاز كبريتيت الهيدروجين على شكل كبريتات العنصر وترشيح المحلول ثم اخذ الراشح
واضافه هيدروكسيد الامونيوم وكلوريد الامونيوم فينفصل على هيئه كربونات الباريوم ويفصل بالترشيح







[i][b]

سلمت يمينك ست منار .نورتي المنتدى نتشرف بأنضمامك الى كادر المنتدى .ننتظر منكي المزيد
فعلا الاسئلة تعتبر اسئلة نموذجية لمنهج الكيمياء الجديد  

اسئله منهجية عطاء دائم ارجو التنزيل بصيغة ورد للفائده

أسم الطالب :ـ اختبار الشهر الاول 2012 / 2013 السادس العلمي
درجـة التقدير مدرس المادة ـ حمزة التميمي ـ
 أجب عن كل من بما يناسب :ـ
① نموذج من الحديد يحتوي قليل من الكربون وعند اضافة 1.45 g من النموذج الى محلول CuSO4
ترسب النحاس وبعد الغسل والتجفيف وجد أن وزنه 1.585 g مـا نسبة الكـربون المئوية في النموذج ؟
② وضح مع المعادلات كيف تفصل بين الأيونات Sb+3 , Co+2 , Sr+2 عند وجودهم في نفس المحلول ؟
③ للحصول على راسب متبلور يفضل أجراء عملية الترسيب في محاليل ................... وعملية الترسيب
تكون عند درجات حرارة ................... ؟
④ عينة غير نقية من NaOH وزنها 0.39 g تحتوي على الشوائب من ملح الطعام لزم لمعادلتها 60 ml من
حامض HCl عياريته 0.15 N ، أحسب درجة النقاوة ( النسبة المئوية ) ؟
⑤ تستعمل برمنكنات البوتاسيوم KMnO4 في تفاعلات الاكسدة والاختزال فتفاعلت كعامل مؤكسد
لتنتج MnO2 ما قيمة ŋ لبرمنكنات البوتاسيوم وعيارية المحلول علما أن تركيزه المولاري 0.05 M
وفق التفاعل الاتي :ـ
2KMnO4 K2O + 2MnO2 + 5 O
⑥ ـ عند اذابة 0.5 g من ملح غير نقي ليوديد الصوديوم M= 150 g/mole NaI في الماء واضافة زيادة
من محلول نترات الفضة AgNO3 لترسيب ايون اليوديد بشكل تام تم الحصول على 0.744 g من
يوديد الفضة M= 235 g/mole AgI . احسب النسبة المئوية ليوديد الصوديوم في الملح غير النقي ؟
الكتل الذرية H = 1 , Cu = 63 , O = 16 , S = 32 Fe = 56 , C = 12 , K = 39 , I = 127 , Ag = 108 ,Na = 23,
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــالاجوبة :ـ